【題目】有兩種金屬粉末的混合物15.6g，投入足量的稀硫酸中充分反應，產(chǎn)生5.6 L標準狀況時的氫氣，此混合物不可能是( )

A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Mg和Al

【答案】D

【解析】

標準狀況下，5.6 L氫氣的質(zhì)量是0.5g。根據(jù)方程式分別計算15.6g Fe、Zn、 Al、Cu、 Mg與硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量，利用平均值法分析判斷。

↑，15.6g鐵生成氫氣的質(zhì)量0.56g；，15.6g鋅生成氫氣的質(zhì)量0.48g；，15.6g鋁生成氫氣的質(zhì)量1.73g；銅與硫酸不反應，15.6g銅生成氫氣的質(zhì)量0；，15.6g鎂生成氫氣的質(zhì)量1. 3g；根據(jù)平均值法，15.6g Mg和Al的混合物與硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量一定大于0.5g，此混合物不可能是Mg和Al，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=_______________________________；

（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（3）下列說法中不能說明該反應達平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、V正（H2）=V逆（H2）

E、單位時間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為__________℃。

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【題目】海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。�
①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤過濾 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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【題目】鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一種化學試劑，則該試劑可以是 ．

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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

D. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的物質(zhì)是（　　）
A.液氨
B.HCl（氣態(tài)）
C.Fe（OH）3膠體
D.固體五氧化二磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2。下列有關轉(zhuǎn)化反應2NO+O22NO2的說法錯誤的是

A. 若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小

B. v正(NO)=2v正(O2)

C. 該反應的進行是有一定限度的

D. 可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進行后續(xù)處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 實驗室中制取少量的乙酸乙酯 B. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C. 處理尾氣 D. 測定黃銅（Cu、Zn合金）中的Zn含量

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