5．下列各反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

分析 弱酸根離子或弱堿離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱酸或弱堿的反應(yīng)，為水解反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．為HCO3-的電離方程式，故A不選；
B．為復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，如碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)，故B不選；
C．為HCO3-的水解方程式，生成碳酸，故C選；
D．為復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，如碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解離子反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握水解規(guī)律、鹽類水解離子方程式書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4
C．X與Y可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物
D．X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物中，能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．SO3B．FeCl2C．FeCl3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2↑的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程提取單質(zhì)碘：

試回答：
（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙FeI2，丁FeCl3
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是c（填寫字母編號(hào)）
a、除去未反應(yīng)的NO3-b、除去未反應(yīng)的I-
c、除去未反應(yīng)的Fe   d、除去堿性物質(zhì)
（3）第⑦步為得到I2晶體操作可分為兩個(gè)步驟，依次為萃取和升華實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2 的方法是加入淀粉溶液，如溶液變藍(lán)證明有I2
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2AgI$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+I2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．烯烴A在一定條件下可以按下列途徑進(jìn)行反應(yīng)：

已知：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1和F2、G1和G2分別互為同分異構(gòu)體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）屬于取代反應(yīng)的是②，屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧，屬于消去反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（2）裝置③的作用是防止倒吸．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)II．測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為4I-+O2+4H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C3H7ClB．C2H6OC．CH2Cl2D．C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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