x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小,原子序數(shù)之和為16;這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z,它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系;其中乙和丙均為10電子氣體分子,且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
A.X元素位于第ⅣA族
B.熱穩(wěn)定性:乙<丙
C.甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C

試題分析:乙和丙均為10電子氣體分子,且二者相遇生成弱堿,則應(yīng)該是氨氣和水蒸氣,所以z是氫氣,y與x是氧氣、氮氣。由于x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小,則x是氮元素,y是氧元素,z是氫元素。A、氮元素位于第ⅤA族,A不正確;B、非金屬性是氧元素強(qiáng)于氮元素,則氫化物的穩(wěn)定性是乙>丙,B不正確;C、甲是NO,與氨氣反應(yīng)生成氮氣和水,C正確;D、氫原子不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不正確,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示,下列說法不正確的是
X
Y
Z
W
 
A.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說法正確的是(  )
A.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W
C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D.由Y和T組成的物質(zhì)YT,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素,Y、Z為同周期金屬元素,且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M,Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說法不正確的是
A.固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強(qiáng)堿
B.Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化,但不滴落
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D.M和N中均含有離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(2012?山東)[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是     
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是    
(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=   .CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為      
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為     ,甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)Ⅰ.通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
(1) Z的化學(xué)式__________________
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個化學(xué)方程式表示):_____________。
Ⅱ.如圖是0.1 mol·L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),
(2)20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=________。(計算精確值)
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )
A.CH4B.NH4+C.ClD.NH2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價
——
-1
——
——
-3
-2
下列說法正確的是(    )
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C.R3-比Q2-更容易失去電子
D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C.WX3和水反應(yīng)形成離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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