【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 測(cè)得0. Imol/L氨水的pH為11:

B. 用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),O2減少:

C. 用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生電流:

D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

【答案】C

【解析】A.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式為NH3H2ONH4++OH-,選項(xiàng)A正確;B、當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性時(shí),鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣在正極上放電,電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-,選項(xiàng)B正確;C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極放電,氧氣在正極放電,故燃料電池的條件不是點(diǎn)燃,總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,選項(xiàng)C不正確;D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液,氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子,反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+,選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 (  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2N2O==NaN3NaOHNH3,3NaNH2NaNO3==NaN33NaOHNH3

回答下列問題:

1氮元素所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______

2基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

3N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是______________,其中心原子雜化類型是__________。

4疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 Cσ Dπ

5N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

1已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________

2目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________________

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)

3煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示: [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(吸熱放熱”);

對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),,則該反應(yīng)的Kp=______________,提高,則Kp_____________(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 左右、=35,采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A. 裝置甲液面讀數(shù)為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕

C. 裝置丙可檢驗(yàn)乙烯的生成 D. 裝置丁可驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體,溶液中不變

B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水.溶液中減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液(含有NiS04、CuSO4和FeSO4)為原料,設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下(陰離子省略):

注:Ni(OH)2開始沉淀時(shí)的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳,有兩種方案:

方案1:氧化鎳溶于稀硫酸,加入足量鋅粉,過濾、洗滌、干燥。

方案2:鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉,從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。

方案1.____

方案2.____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制。ㄌ顚懽帜,下同),收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體,則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。

a.CO2 b.Cl2 c.NO d.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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