Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為14；X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、X的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸
• B、Z的離子半徑比Y的離子半徑小
• C、Y和Z組成的化合物是離子化合物
• D、X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)不大于8，則X的內(nèi)層電子數(shù)是2，Y的最外層電子數(shù)是2，則Y屬于第IIA族元素；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，所以X的最外層電子數(shù)比Z原子最外層電子數(shù)少2，令X最外層電子數(shù)為a，則Z原子最外層電子數(shù)為a+2，X、Y、Z三元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則2+a+a+2=14，解得a=5，所以X屬于VA族元素，Z屬于VIIA族元素，且短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是N元素，Y是Mg元素，Z是Cl元素，結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)不大于8，則X的內(nèi)層電子數(shù)是2，Y的最外層電子數(shù)是2，則Y屬于第IIA族元素；X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，所以X的最外層電子數(shù)比Z原子最外層電子數(shù)少2，令X最外層電子數(shù)為a，則Z原子最外層電子數(shù)為a+2，X、Y、Z三元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則2+a+a+2=14，解得a=5，所以X屬于VA族元素，Z屬于VIIA族元素，且短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是N元素，Y是Mg元素，Z是Cl元素，
A．NO和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以氯離子半徑大于鎂離子，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂是離子化合物，故C正確；
D．氨氣分子中含有10個(gè)電子，氯離子有18個(gè)電子，所以氨氣分子和氯離子含有電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)分析解答，難度中等．