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下列各物質溶液中，指定微粒濃度之間的關系不正確的是


  1. A.
    飽和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―)
  2. B.
    0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L
  3. C.
    飽和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―)
  4. D.
    0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO―)> c(OH―)
C
試題分析：A正確，符合電荷守恒；B正確，符合物料守恒；C不正確，NaHS的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C不正確；醋酸鈉的水解程度很小，大部分CH3COO―沒有水解，D正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和方的指導與訓練。該題的關鍵是靈活運用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等，有利于培養(yǎng)學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?瓊海一模）中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關系是
VA=VB
VA=VB
．②以酚酞為指示劑時，VA和VB的關系是
VB＞VA
VB＞VA
．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→D→
E
E
．
②滴定前或滴定后讀數時應注意
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數；讀數時視線應與凹液面最低點平齊；讀數應準確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數；讀數時視線應與凹液面最低點平齊；讀數應準確至0.1mL估至0.01mL
．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
．
④D步驟中液面應調節(jié)到
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
，尖嘴部分應
尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
．
⑤滴定終點時顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果（指燒堿的純度）
偏高
偏高
（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是
16g
16g
．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．此時容器內溶液的物質的量濃度為
0.045或
1
22.4
0.045或
1
22.4
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質為水電離出來的H+被還原）．該反應的產氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產生影響？答：
 
．
（4）實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八校高三第一次聯考（12月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

(1)    實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。

(2)    工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數值增大

C.為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA<PB

E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；

F.該反應的平銜常數KA<KB

G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)

(3)    —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時 測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______

(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學反應方程式 _____。以氨氣為燃料可以設計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為_______經測定，該電作過程中每放出1 mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數)

 

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