下列說法正確的是．
A、氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
B、CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次減小
C、AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，都能與Fe反應生產(chǎn)Fe3+
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．HF含有氫鍵，沸點最高；
B．CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次增大；
C．AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次減��；
D．I2與Fe反應生產(chǎn)Fe2+．
解答： 解：A．HF含有氫鍵，沸點最高，HI、HCl、HBr不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故氫化物沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次增大，故B錯誤；
C．AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次減小，故C正確；
D．F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，F(xiàn)2、Cl2、Br2都能與Fe反應生產(chǎn)Fe3+，I2與Fe反應生產(chǎn)Fe2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期律的作用，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．要注意B、C選項考查的是平時知識的記憶．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應用于有機合成、化學分析等領(lǐng)域．
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br2．Cl2氧化Br-應在
 
條件下進行，目的是避免
 
． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是
 
．
通入后發(fā)生反應Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應  
②過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是
 
；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3→
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子I2Br2IO
 
-
3
物質(zhì)的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A、正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D、當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是重要化學物質(zhì)，某學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-
 
 MnO2 （填“＞”“＜”），當NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mol．NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應生成氯氣，該反應的離子方程式為
 
．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的
 

a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是：
 
．
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是
 
（填寫一組即可）．工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應的陽極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式
 
．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16）（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NO分子數(shù)為NA
D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液（標準液）滴定未知濃度的H2O2水溶液（待測液），反應離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，請回答下列問題：
（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填字母）．
A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）
（2）滴定時是否需要添加指示劑
 
，理由
 
．
（3）實驗中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H2O2濃度為
 
．
（4）在滴定過程中，下列操作會使過氧化氫溶液測定濃度比實際濃度偏高的是
 
．
①盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實驗時沒有烘干處理
③讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視．
④滴定前盛裝標準液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如圖1工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有
 
（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+：
 
．
（3）現(xiàn)有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
①a點對應的沉淀為
 
（填化學式）．
②計算原混合液中FeCl3和AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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