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3．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol H2O所含電子數為10NA
B．1mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5mol
C．在標準狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2L
D．在非標準狀況下，22.4L O2含有的分子數一定不是NA

分析 A、水為10電子微粒；
B、根據得失電子數守恒來分析；
C、根據體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$來計算；
D、在非標況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol．

解答 解：A、水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故A正確；
B、鋁反應后變?yōu)?3價，故1mol鋁失去3mol電子，能將3mol氫離子還原為1.5mol氫氣，故B正確；
C、氯氣在標況下的體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}Vm$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}×22.4L/mol$=11.2L，故C正確；
D、在非標況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，即在非標況下，22.4L氧氣的物質的量也可能為1mol，則分子數也可能為NA個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算和氣體摩爾體積的數值，應注意的是在非標況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，D為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧氣、甲烷和氮氣混合氣密度與相同條件下一氧化碳密度相等，求三種氣體的物質的量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗或操作，現(xiàn)象與結論都正確，且二者有因果關系的是（　�。�
 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論
 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2-
 B 將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中 無現(xiàn)象 鋁與濃硝酸不反應
 C 將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中 玫瑰花褪色 氯氣有漂白性
 D 用潔凈的進行鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗，并透過藍色鈷玻璃片觀察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，無法確定是否有Na+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，把m g相對分子質量為M的可溶性鹽溶解在V mL水中（水的密度為1g•cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為ρ g•cm-3），則該溶液中溶質的質量分數是$\frac{100w}{w+V}$%，溶質的物質的量濃度為$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L-1，該溫度下此鹽的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在有機反應中能引入雙鍵的反應是（　�。�
A．磺化反應B．消去反應C．水解反應D．聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列有關實驗的操作方法中，正確的是F（填寫序號）
A．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中；
B．不慎將酒精撒到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅；
C．配置H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4；
D．加熱后的試管立即用水沖洗；
E．取用無腐蝕性的固體藥品，可用手直接拿��；
F．用結晶法可除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉；
G．在氯化鐵溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，可以制得氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）用于電鍍、鞣制皮革，還用作化工行業(yè)的還原劑、棉織品漂白后的脫氯劑等．某研究小組采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通過如圖1裝置（夾持儀器省略）進行實驗．請根據以上信息，回答下列問題：

（1）C中倒掛漏斗能否改成插入溶液中的直導管，理由是可以改成直導管．由于通入的空氣中含有大量不參與反應的氮氣等，不會產生倒吸現(xiàn)象．
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液進行三組實驗，其中有一組溶液變渾濁，生成的固體物質是硫（S），本組實驗的B裝置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三組實驗中最大（大、小）．
（3）若要通過抽濾裝置操作使上述混濁液變澄清時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液．
（4）工廠對排放污水中Ba2+的濃度測定時可以采用如下流程：
（已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

①寫出在BaCrO4沉淀中加入過量HCl和HI混合溶液反應的離子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
②用標準硫代硫酸鈉溶液滴定①中所得的溶液時，可以用淀粉溶液為指示劑進行滴定，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液后，錐形瓶內溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色；
③若標準硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.0020mol•L-1，消耗該溶液體積如圖2所示，則廢水中Ba2+的濃度為7.3×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化劑}{→}$  CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．

a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成乙醚．以KOH為電解質溶液，組成乙醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．結構簡式為CH3OCH3的有機物，其1H核磁共振譜圖為（　�。�
A．B．C．D．

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