Question

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：

	Q	R
T			W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的原子的得電子能力為：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素Al；然后根據(jù)元素所在周期表中的位置可知Q為C、R為N、W為S元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素Al，再根據(jù)元素所在周期表中的位置可知Q為C、R為N、W為S元素，
（1）T為Al，為周期表13號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C，
故答案為：＜；
（3）S與濃H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，從化合價和性質(zhì)分析，另外為一氣體只能是SO₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中相對位置推斷出各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．