可逆反應A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時，單位時間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應
D、增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．因為B和C系數(shù)比為1：1，則平衡時，單位時間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；
B．A本身可能為有顏色的氣體；
C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動；
D．因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體．
解答： 解：A．因為B和C系數(shù)比為1：1，則平衡時，單位時間內(nèi)n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正確；
B．因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；
C．升高溫度，C的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，即正反應為放熱反應，故C正確；
D．因A、C為氣體，且化學計量數(shù)相同，則增大壓強平衡不移動，可說明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確溫度、壓強對化學平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學生解答的易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-，現(xiàn)取該溶液實驗如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
③�、谥猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
④取少量原溶液，加NaOH溶液至過量有白色沉淀生成，當NaOH過量時有部分沉淀溶解
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；可能存在的離子有
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：操作②：
 
．操作④中沉淀溶解：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，該電離方程式為
 

（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是
 
熱過程，升高溫度能
 
水的電離，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
，KW
 
．
②向水中加入酸或堿均能
 
水的電離，由水電離出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
 
．若保持溫度不變，KW
 
．
③25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應的速率正確的是（　�。�
A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min）
D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應中，水作為還原劑的是（　　）
A、2H2+O2=2H2O
B、SO3+H2O=H2SO4
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號）；電負性最小的金屬是
 
（填元素符號）
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
，該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為
 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．關(guān)于反應中鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量之比為3：2
B、物質(zhì)的量之比為2：3
C、摩爾質(zhì)量之比為2：3
D、消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A、氯酸鉀溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、氯化鈉晶體

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