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19．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：BO； DS．
（2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
（3）寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

分析 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，以此解答該題．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
（1）通過以上分析知，B是O，D是S，故答案為：O；S；
（2）C為Na，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，位于周期表第3周期ⅠA族，故答案為：3周期ⅠA族；
（3）A為C，C為Na，A的最高價氧化物為CO2，與過量的Na的最高價氧化物的水化物反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

點評 本題以元素的推斷為載體考查了元素化合物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意把握物質的性質以及離子方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）用甲苯制備TNT，取代反應
（2）苯酚和濃溴水的反應，取代反應
（3）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應
（4）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石，晶體硅，碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞CsCl＞NaClD．Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：

（1）抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基．
（2）D的結構簡式是
（3）寫出F與NaOH反應的化學方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O．
（4）下列說法正確的是BD（填選項字母）．
A．④的反應條件X和⑤的反應條件Y完全相同
B．①②④⑤反應類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應
D．設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗有氯原子的方法是將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，則證明有氯元素．
（6）③的化學方程式是．
（7）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有23種
①結構中有苯環(huán)    ②與E有相同的官能團
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
a．結構中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構
b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質、反應現(xiàn)象的描述及其原理解釋均正確，且符合因果關系的是（　　）
選項物質的性質或反應現(xiàn)象原理解釋
ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
B堿性：NaOH＞Al（OH）3金屬性：Na＞Al
C白磷比N2的性質活潑非金屬性：P＞N
D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置換出Cu活潑性：Na＞Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的碳原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A實驗室制乙炔用電石和飽和食鹽水反應，將產生的氣體再通入到硫酸銅溶液中除雜
B檢驗溴乙烷在氫氧化鈉溶液中是否發(fā)生水解將溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．冷卻后，取上層清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀
C除去乙烷中的乙烯氣體將混合氣體通入到裝有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中
D驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂將氯化鐵溶液加入到氫氧化鎂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．       
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數(shù)點后第二位）4.20mol/L．

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