17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D．O2-半徑比F-的小

分析 A．非金屬性C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性P＞As，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越強(qiáng)；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．非金屬性C＞Si，則CH4比SiH4穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性P＞As，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越強(qiáng)，則Cs失電子能力比Na的強(qiáng)，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2-半徑比F-的大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
C．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅綠的主要成分[Cu2（OH）2CO3]
（1）寫(xiě)出Cu2（OH）2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O銅的性質(zhì)不活潑，所以使用銅器比較安全，但不慎攝入銅鹽會(huì)導(dǎo)致中毒，原因是銅鹽離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性使人體中毒
（2）Cu2（OH）2CO3可寫(xiě)為Cu2（OH）2•CuCO3，寫(xiě)出Cu2（OH）2CO3高溫分解的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
寫(xiě)出Cu2（OH）2CO3與CO高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+2CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+H2O+3CO2．
（3）ag銅綠與足量的CO 高溫反應(yīng)，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的純度$\frac{221ab}{300}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實(shí)驗(yàn)氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均己略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．C5H12O的醇有8種結(jié)構(gòu)B．分子式為C4H8的鏈烴有2種
C．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)镠ClO見(jiàn)光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱分子式外觀沸點(diǎn)
高氯酸HClO4無(wú)色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過(guò)濾，操作②的名稱是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O．
（5）若想得到201 kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3 639  kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2：
④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（3）步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)．

（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單，污染小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．體積不變，向其中加入1mol H2
B．體積不變，向其中加入1mol N2
C．壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2
D．壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1molI2

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