表中是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="1my0ryg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填編號(hào)）
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="1nuy608" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性決定于一級(jí)電離；
（2）據(jù)影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素考慮；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子．
解答： 解：：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性決定于一級(jí)電離，所以四種酸的酸性④＞①＞②＞③，故答案為：④＞①＞②＞③；（2）多元弱酸一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離，所以元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離，故答案為：一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-，故答案為：S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸或堿性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有8種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第四周期元素．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
    A是原子半徑最小的元素
    B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
    C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
    D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿
    E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5
    F元素基態(tài)原子是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
    G在周期表的第8列
    H元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1
    （1）寫(xiě)出F基態(tài)原子的核外電子排布式
     
    ，DE3中心原子的雜化軌道類型為
     
    ．
    （2）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
     
    ，H、A、B三種元素會(huì)形成一種配合物的陽(yáng)離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫(xiě)出該陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式
     
    ．
    （3）G元素的單質(zhì)晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，G原子的摩爾質(zhì)量為Mg
    ?mol-1，則G原子的半徑為
     
    cm．
    （4）6.5gHA固體在E2單質(zhì)中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （5）將C3B2 加入AE的水溶液中反應(yīng)生成二種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．常溫時(shí)，amol?L-1的BA3水溶液甲與0.1mol?L-3的AE水溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數(shù)為
     
    （用含a的代數(shù)式表示）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：已知：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑

    如果此方案正確，那么：
    （1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？
     
    理由是
     
    ．
    （2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
     

    （3）操作③的目的是
     

    （4）操作④的目的是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
    A、合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低
    B、鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
    C、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
    D、若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
    （1）A單質(zhì)的電子式
     

    （2）寫(xiě)出E生成B的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （3）①寫(xiě)出由D生成B的離子方程式
     
    ．
    ②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
    A、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25
    B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
    C、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    地殼中含量最多的金屬元素是（　　）
    A、OB、AlC、FeD、Cu

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
     
    （填字母代號(hào)）．
    a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
    （2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
    利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示．

    回答下列問(wèn)題：
    ①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因
     
    ．
    ②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為
     
    ．
    ③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為
     
    ．
    ④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
     
    ．
    （3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1．
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列離子方程式正確的是（　�。�
    A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O

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    同步練習(xí)冊(cè)答案