向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說法正確的是

A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零


解析　可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A錯(cuò)；此反應(yīng)中的任何時(shí)刻N(yùn)2、H2濃度不可能相等，B錯(cuò)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯(cuò)。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


盛裝下列溶液的試劑瓶采用的是玻璃塞的是

   A．Na2SiO3          B．Na2CO3          C．NH4Cl          D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

 容器編號(hào)

 起始濃度mol/L

 平衡時(shí)的濃度mol/L

 平衡時(shí)放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的（　　）

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是

A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c．一定是減小壓強(qiáng)造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)。下列環(huán)境問題不是由所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)引起的是(　　)

A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

B．酸雨——二氧化硫

C．光化學(xué)煙霧——二氧化氮

D．臭氧層破壞——一氧化碳

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請(qǐng)你回答下列問題：

（1）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：　　　　　　。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為　　　　，配位數(shù)為　　　　　　。

（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。

（3）寫出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：　　　　　和 　　　　　　　。

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