Question

2013年4月24日四川雅安地區(qū)發(fā)生7.1級(jí)地震，造成了重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

 

；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)

 

（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學(xué)方程式：

 

．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是否正確？

 

（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說(shuō)明理由

 

．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為

 

．
（6）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e²⁺，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe²⁺被

 

 （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有

 

 性．
（7）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：（1）漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）₂，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
（2）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明溶液呈堿性，且具有強(qiáng)氧化性；
（3）氯氣通入石灰乳，反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（4）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)；
（6）由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺），F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，而加入適量的維生素C，可使鐵元素的化合價(jià)降低；
（7）5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中轉(zhuǎn)移5e^-，只有I元素的化合價(jià)變化．

解答： 解：（1）漂白粉的主要成分為氯化鈣和Ca（ClO）₂，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則Ca（ClO）₂為有效成分，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，說(shuō)明溶液呈堿性，原因是次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，故答案為：BC；
（3）氯氣通入石灰乳，反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)后不可能生成亞硫酸鈣，應(yīng)生成硫酸鈣，
故答案為：不正確；因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO₃）具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被HClO氧化生成硫酸鈣；
（5）反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為為0.2mol，故答案為：0.2mol；．（6）由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺），F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則亞鐵離子被氧化，而加入適量的維生素C，可使鐵元素的化合價(jià)降低，所以維生素C具有還原性，故答案為：氧化；還原；
（7）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，得5個(gè)電子；KI→I₂，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白粉的性質(zhì)及制備，注意利用信息提供的反應(yīng)物與生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．