【題目】無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

(1)硫酸氫乙酯()可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學方程式為_________，反應(yīng)類型為__________，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯()的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用正丁醇與三氯氧磷()反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學方程式為__________，反應(yīng)類型為________。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

【答案】CH2=CH2+H2SO4(濃)→ 加成反應(yīng) +3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl 取代反應(yīng) 、、（CH3）3COH

【解析】

(1)乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成；硫酸與2個分子的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成雙酯—硫酸二乙酯；

(2)正丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生磷酸三丁酯和HCl；根據(jù)同分異構(gòu)體的含義及要求，寫出正丁醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)乙烯CH2=CH2與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2SO4(濃)→；硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯()，其結(jié)構(gòu)簡式為：；

(2)正丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生磷酸三丁酯，該反應(yīng)的化學方程式為： +3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl，正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、、（CH3）3COH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物說法正確的是

A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為

B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 該物質(zhì)一個分子中最多10個碳原子共平面

D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是(　　)

A. 原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B. 操作A與操作B完全相同

C. 該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D. 反應(yīng)器中發(fā)生的復分解反應(yīng)為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL

II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

（1）配平，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況。：____________

（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。

（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯乙烷（）的敘述，正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應(yīng) ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2

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