14分)A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物， A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置是            ；
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結論）                      
                                                                          ；
（3）寫出反應①化學方程式：                                                ；
（4）寫出反應④離子方程式：                                                 ；
（5）寫出反應⑥化學方程式：                                                ；
（6）寫出反應③陽極的電極反應式：                                          ；
（7）從能量變化角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是          （填序號）。

（每空2分）
（1）第四周期 第VIII族
（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+
（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）2O2--4e-=O2↑
（7）①②

解析試題分析：根據(jù)反應的流程圖可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，則A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（2）C中的陽離子是亞鐵離子，檢驗其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+
（3）G為主族元素的固態(tài)氧化物，與氫氧化鈉溶液反應，且電解得I也與氫氧化鈉溶液反應，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧氣，J則是偏鋁酸鈉。反應①是鋁熱反應，化學方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；
（4）反應④是Al與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（5）反應⑥是氫氧化亞鐵在空氣中變?yōu)闅溲趸F的反應，化學方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）反應③是電解氧化鋁，陽極是陰離子放電，電極反應式為2O2--4e-=O2↑
（7）從能量變化角度看，反應①②③中，鋁熱反應、燃燒反應都是放熱反應，而電解反應是吸熱反應，所以屬于△H＜0的反應是①②。
考點：考查物質的推斷，離子的檢驗，化學方程式、離子方程式的書寫，反應熱效應的判斷，物質性質的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用0．102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25．00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B＋A→C的離子方程式為                  。
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則反應 A＋D→B的離子方程式為         。
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)酸性氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實，則D為   （填化學式），此時圖a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若圖b符合事實，且圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；
1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 molA2、1 molBC
1 molX
4 molA2、2 molBC
平衡時n（X）
0.5mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉化率
α1
α2
α3
 
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2)       。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為          。
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是      （填序號）。
A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            
D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（16分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均有機化合物。據(jù)圖回答問題：

（1）D的化學名稱是        。
（2）反應③的化學方程式是         。（有機物須用結構簡式表示，下同）
（3）B的分子式是        ，A的結構簡式是                        。反應①的反應類型是          。
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有多個。
i）含有鄰二取代苯環(huán)結構、ii)與B有相同官能團、
iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式                     。
（5）反應④的化學方程式是                                  。
G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G形成高聚物的反應
                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（本題共13分）
慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

47．由B→C的反應類型為             。
48．寫出A與濃溴水反應的化學方程式                                     。
49．由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為
                       。
50．寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式               。
①屬于-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個甲基。
51．已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（           ）。寫出以
鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）
苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。
（1）寫出PX的結構簡式______________。
（2）PX可能發(fā)生的反應有_____  __、___  _____。（填反應類型，只填兩種。）
（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應。
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是__________。
②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。
③M的結構簡式是_______________。
（4）F是B 的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應。
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟
解釋或實驗結論
⑴稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。
試通過計算填空：
⑴A的相對分子質量為：        。
⑵將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g
⑵A的分子式為：        。
⑶另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)
⑶A中官能團的結構簡式：       、          。
⑷A的核磁共振氫譜如下圖：

⑷A中含有        種氫原子
⑸綜上所述，A的結構簡式                 。A與濃H2SO4混合，在一定條件下反應生成六元環(huán)狀物B，B的結構簡式      。
 

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