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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值（IgK）與溫度的關系：
①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（）

A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度，反應①的反應速率減小
C.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
D.在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等

【答案】C
【解析】解：A、根據圖象①可知溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A錯誤；
B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B錯誤；
C．在常溫下，根據平衡常數可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，故C正確；
D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值（IgK）相等，而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤；
故選：C．
A、根據圖象①可知溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應；
B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大；
C．在常溫下，根據平衡常數可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大；
D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值（IgK）相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應生成烴基金屬有機化合物．后者又能與含羰基（）的化合物反應生成醇：
②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應：

有機物E可經下述路線合成：

E與鈉反應放出氫氣，但通常不能被催化氧化生成醛或酮；E與硫酸共熱到一定溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可．回答下列問題：
（1）E、F、G的結構簡式分別是：E ， F ， G ．
（2）寫出下列化學反應方程式：① ， ④ ．
（3）E′是E的同分異構體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結構簡式為；若E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，則E′可能的結構簡式為．

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【題目】下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修5：有機化學基礎]
（1）18-Ⅰ.
香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅醛的敘述正確的有（）
A.分子式為C10H18O
B.不能發(fā)生銀鏡反應
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子中有7種不同化學環(huán)境的氫
（2）18-Ⅱ.
當醚鍵兩端的烷基不相同時（R1－O－R2 ， R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產物：
R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反應制備混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列問題：
1）路線Ⅰ的主要副產物有、。
2）A的結構簡式為。
3）B的制備過程中應注意的安全事項是。
4）由A和B生成乙基芐基醚的反應類型為。
5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：。
6）苯甲醇的同分異構體中含有苯環(huán)的還有種。
7）某同學用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。