7．對于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

分析 勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A．該反應(yīng)的正逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動，對合成氨不利，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，增大壓強，平衡正向移動，所以合成氨在高壓下進行是有利的，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不引起平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．增加氮氣濃度，平衡正向移動，所以可以提高平衡混合物中氨氣含量，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，只有能引起平衡移動的因素才能用勒夏特里原理解釋，注意：催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元弱酸，測得0.01mol•L-1草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=5 mL時，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．（溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．采取如圖所示方法操作，進行物質(zhì)分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質(zhì)名稱是氫氧化鈉，加入后反應(yīng)方程式為；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO2，對應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，此分子中手性碳原子數(shù)目（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C；
（2）實驗室檢驗Y元素的氣態(tài)氫化物的方法和現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
（3）Z元素與氫元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強酸；
（5）將T元素的氧化物TO2和Z的單質(zhì)同時通入水中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C12Hm的烷烴，m值等于24；CnH222的烷烴，n值等于110；相對分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
B．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
C．該有機物中肯定含氧
D．可以判斷該有機物中是否含氧

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