下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
D、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg（OH）2的Ksp不變
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A．溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無(wú)關(guān)；
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能增大；
C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能減��；
D．Mg（OH）2的Ksp只與溫度有關(guān)．
解答： 解：A．溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無(wú)關(guān)，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變，故A錯(cuò)誤；
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能增大，故B錯(cuò)誤；
C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能減小，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（OH）2的Ksp只與溫度有關(guān)，常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg（OH）2的Ksp不變，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的影響因素，難度不大，屬于�？碱}．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是
 
，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測(cè)得的醋酸濃度分別會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問(wèn)題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計(jì)算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？
（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH-）大小順序是（　　）
A、①＞②＞③＞④
B、②＞①＞④＞③
C、③＞④＞①＞②
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理是探索化學(xué)反應(yīng)內(nèi)在的規(guī)律，是化學(xué)的精髓所在，也是化學(xué)的魅力所在．請(qǐng)利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成大量的二氧化碳滅火．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）學(xué)校運(yùn)動(dòng)場(chǎng)邊的鐵制護(hù)網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學(xué)腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象．請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
 
．
（3）學(xué)校的鍋爐房一般會(huì)定期去除鍋爐水垢．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除．請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示Na2CO3的作用：
 
．
（4）我們所使用的自水一般要經(jīng)過(guò)殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自水的消毒．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A溴乙烷在氫氧化鈉存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入濃溴水后，過(guò)濾可除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可除去乙烷中的乙烯
D測(cè)苯與液溴反應(yīng)前后的pH驗(yàn)證發(fā)生的是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、食鹽可做調(diào)味劑，但不可作防腐劑
B、喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康
C、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去

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