Question

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反應離子方程式有H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂．
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、Ba CO₃（填化學式）．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K⁺．
（6）用文字說明知道②步所加BaCl₂溶液過量的化學方法過濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果產生白色沉淀，說明所加BaCl₂溶液過量．

Answer 1

分析 根據除去粗鹽中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質，即除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；
（1）可以從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用分析；
（2）從加入的物質中的離子角度分析；
（3）從加入的物質中的離子角度分析；
（4）從④步前的溶液中的離子角度分析；
（5）可以從復分解反應得原理以及加入的物質引入的離子角度分析；
（6）根據BaCl₂中的Ba²⁺性質，檢驗BaaCl₂溶液是否過量．

解答 解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故答案為：加快粗鹽溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉淀，第④步加入過量的碳酸鈉以后，其他的離子都沉淀了，對氯化鈉來說，雜質只剩下碳酸鈉了，加入鹽酸是為了將碳酸鈉轉化為氯化鈉，故答案為：Na₂SO₄；
（3）第⑥步，加入鹽酸中和NaOH、Na₂CO₃，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂↑；
（4）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故答案為：BaCO₃；
（5）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了，故答案為：會引入K⁺；
（6）可以根據BaCl₂中的Ba²⁺性質，檢驗BaCl2溶液是否過量，過濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果產生白色沉淀，說明所加BaCl₂溶液過量；
故答案為：過濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果產生白色沉淀，說明所加BaCl₂溶液過量．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．