Question

CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• B、反應(yīng)速率先增大后又減小
• C、反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
• D、反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO₂的平均反應(yīng)速率為v（CO₂）=0.1mol?min^-1

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

解答： 解：A．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A錯誤；
B．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)速率先增大后又減小，故B正確；
C．隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；
D.2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，生成CO₂的平均反應(yīng)速率為v（CO₂）=0.1mol?min^-1，故D正確．
故選A．

點評：本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．