【題目】現(xiàn)有①MgSO4、②Ba(NO32、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五種溶液,不加任何其他試劑,被鑒別出的先后順序正確的是( 。

A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤

【答案】A

【解析】

不加任何其他試劑,藍(lán)色溶液的為④CuCl2;與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為③NaOH;與③反應(yīng)生成白色沉淀,則可鑒別出①MgSO4;與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba(NO32,最后一種為⑤KCl,所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成,加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是(  )

A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L,其中一種是烴,在足量氧氣中完全燃燒.若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g.則這兩種混合氣體可能為(
A.H2與C2H4
B.CO與C2H4
C.H2與C4H6
D.CO 與C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

1圖①是N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________;分析圖②可知,若0.5 mol CO被氧化,放出Q kJ熱量,則Q________;若該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則在相同條件下將0.5 mol CO1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量________Q kJ(“>”“<””)。

2相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g) ΔH1+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ)

①反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________________________________。

②假設(shè)某溫度下,反應(yīng) 的速率(v1)大于反應(yīng) 的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________

3已知:①Fe2O3(s)3CO(g) === 2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol1,

3Fe2O3(s)CO(g) ===2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol1,

Fe3O4(s)CO(g) ===3FeO(s)CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol1。

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖:

請回答下列問題:

1釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2、V3VO2、VO)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為 V2VO2HVO2V3H2O。放電時的正極反應(yīng)式為______________________,充電時的陰極反應(yīng)式為_____________。

2釩電池基本工作原理示意圖中正極電解液可能是________。

aVO、VO2混合液 bV3V2混合液 cVO溶液

dVO2溶液 eV3溶液 fV2溶液

、氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

11N型半導(dǎo)體為__________(正極負(fù)極”)

2該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為________________

3A極產(chǎn)生700gN2,則此時B極產(chǎn)生________L H2(標(biāo)況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為( 。

A. 0.3 mol·L-1 B. 0.05 mol·L-1 C. 0.04 mol·L-1 D. 0.03 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 g

B. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g·mol1

C. 1 mol水的質(zhì)量是18 g·mol1

D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷CO2目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):

已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

250,以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,開始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.碳具有還原性,可與氧化鐵反應(yīng)煉鐵B.濃硝酸具有酸性,可用來鈍化鐵、鋁

C.乙醇易揮發(fā),可用于溶解油污D.明礬在空氣中穩(wěn)定,可用于凈化水體

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