1．在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJ
B．濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑
C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
D．升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率

分析 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把甲醇氧化；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快．

解答 解：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量小于25kJ，故A錯誤；
B．濃硫酸在反應(yīng)作催化劑，同時，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把甲醇氧化，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（CH3OH）=2υ（CH3OCH3），故C錯誤；
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查可逆反應(yīng)的特點、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識，難度不大．要注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)少量雜質(zhì)），所選用的除雜質(zhì)試劑與分離方法正確的是（　　）
  不純物質(zhì) 處雜試劑 分離方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸餾
 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　　）
A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：
名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（過量），8mL環(huán)己烷以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL．
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
（2）步驟①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：冷卻后補(bǔ)加
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華；
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為49.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
B．若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．經(jīng)2min后，H2濃度下降了0.1mol．L-1則反應(yīng)速度為v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K時，一氧化碳變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020•mol-l，則在此反應(yīng)條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
投料比
CO體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件降低溫度、增大反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料氣中水蒸氣的比例．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實際生產(chǎn)過程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個方面．
③溫度為300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是24.8%．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min）；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2；
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖3所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．請回答：
①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素的相對原子質(zhì)量呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15

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同步練習(xí)冊答案