Question

13．某化工廠的廢水中含1%的H₂SO₄，采用邊排放邊處理成化肥硫銨的方法變廢為寶（如圖所示）．若處理后廢水中的硫酸恰好全部轉化為硫銨，則所用的20%氨水的流量為（　�。�

• A． 1.98×10^-3m³/s
• B． 5.49×10^-4m³/s
• C． 1.90×10^-4 m³/s
• D． 9.52×10^-5 m³/s

Answer 1

分析 根據圖示可知，1s內通過的硫酸的量，通過硫酸與氨氣反應的方程式可以推出消耗氨水的質量，進而可以推出氨水的流量．

解答 解：ρ=1.01g/cm³=1010g/m³
m（H₂SO₄）=ρVt×1%=1010g/m³×0.01m³/s×1s×1%=0.101g
n（H₂SO₄）=$\frac{m（{H}_{2}S{O}_{4}）}{M（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{0.101g}{98g/mol}$
H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄
  1          2
$\frac{0.101g}{98g/mol}$n（NH₃）
n（NH₃）=$\frac{0.101g}{98g/mol}$×2
m（NH₃）=n（NH₃）×M（NH₃）=$\frac{0.101g}{98g/mol}$×2×17g/mol=0.035g
氨水的流量=$\frac{0.035g}{0.92g/c{m}^{3}×20%}$=0.19g/cm³；
故選C．

點評 本題難度不大根據方程式就可以進行計算，關鍵注意數據單位換算處理，屬于基礎題．