(14分)．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　 某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。
　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
　E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號(hào)字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號(hào)
待測(cè)稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設(shè)混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（   ）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液與濃度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反應(yīng)完全時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量和此時(shí)溶液的pH分別為 
A．0.1mol pH＝12B．0.02mol pH＝2.7
C．0.15mol pH＝1D．0.3mol pH＝10.7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.lmol·L-1的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．B．
C．[H+]和和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
C．酚酞　　                         D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液
體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是  (　   　)
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(1)25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；
③求25℃時(shí)，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測(cè)得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25℃、101KPa時(shí)，____________________________時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

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