【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷對圖(Ⅱ)的正確說法是( )

A. P3>P4,Y軸表示A的質(zhì)量

B. P3<P4,Y軸表示B的百分含量

C. P3>P4,Y軸表示混合氣體密度

D. P3>P4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

【答案】D

【解析】

對圖(I)先拐先平法確定反應(yīng)的特點(diǎn),對圖(II)定一議二法分析。

對圖(I),取曲線a、b,曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn),T1、P2條件下反應(yīng)速率比T1、P1條件下快,則P2P1,T1、P2條件下平衡時(shí)C%T1、P1條件下大,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,則x=1;取曲線b、c,曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn),T1、P2條件下反應(yīng)速率比T2、P2條件下快,則T1T2,T1、P2條件下平衡時(shí)C%T2、P2條件下小升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的特點(diǎn):正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。

A項(xiàng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的質(zhì)量增大,Y軸不能表示A的質(zhì)量;

B項(xiàng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的百分含量增大,Y軸不能表示B的百分含量;

C項(xiàng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因?yàn)?/span>A、B、C都是氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,容器的容積一定,混合氣體的密度不變,Y軸不能表示混合氣體密度;

D項(xiàng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,氣體分子物質(zhì)的量增大,因?yàn)?/span>A、B、C都是氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,P3P4時(shí),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體分子物質(zhì)的量減小,因?yàn)?/span>A、B、C都是氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

A.金屬銅B.稀硫酸C.氯化鉀D.乙醇

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時(shí),3v(H2)=2v(NH3)

B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成

C. pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH)/c(NH3H2O)變小

D. 25℃時(shí),0.1 mol/LNaHB溶液呈酸性,說明H2B為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氨氣通過灼熱的CuO后,發(fā)現(xiàn)固體變紅色,此外還收集到一種單質(zhì)氣體,這種氣體估計(jì)應(yīng)是(

A. O2 B. H2 C. NO D. N2

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 23gNa變?yōu)?/span>Na+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA B. 18g水所含的電子數(shù)為NA

C. 8g He所含的分子數(shù)為NA D. 16g O216g O3所含的原子數(shù)均是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行,下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。

(1)①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請指出錯(cuò)誤之處:_________

②作圖修改(只針對需修改部位):_____________。

(2)經(jīng)過(1)改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

a.檢查裝置氣密性

b.常溫常壓下,取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大);

c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,________,再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

(3)經(jīng)過(1)改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差,下列哪些選項(xiàng)會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水

C.分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

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【題目】下列化合物中只有非極性共價(jià)鍵的是(   )

A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料,制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

(1)為了加快廢渣的酸溶速率,可采取的辦法有_________(任寫一點(diǎn)),酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)加入30%H2O2的目的是__________________________________。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后,檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是__________________________。

②萃取分液完成后,檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是______________________________。

(4)室溫下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì),應(yīng)加入的試劑X為__________,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知:①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5時(shí),Mg(OH)2開始沉淀

(5)向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌,確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。

(6)下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知,干燥時(shí)需控制溫度范圍為___________________,溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

C. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2 NA

D. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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