【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 對于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成
B. 第①步當(dāng)2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)時,達(dá)到了平衡狀態(tài)
C. 第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
D. 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
【答案】C
【解析】
A.加入適量稀硫酸后,氫離子濃度增大,平衡右移,溶液變橙色,有利于Cr2O72-的生成,故A錯誤。
B.2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-)沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,它們相等不能判斷達(dá)到平衡,故B錯誤。
C.Cr2O72-被還原成Cr3+,1 mol Cr2O72-得到6 mol電子,需要6 mol FeSO4,故還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4,故C正確。
D.Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32= c3(OH-)c(Cr3+),當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol/L,c(OH-)=10-9 mol/L,pH=5,故D錯誤。本題選C。
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【題目】在298 K時,實驗測得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1時的反應(yīng)速率為( )
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A. 0.152 mol·L-1·s-1 B. 0.038 0 mol·L-1·s-1
C. 0.608 mol·L-1·s-1 D. 0.760 mol·L-1·s-1
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【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為( )
A. B. C. D.
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02×1023 mol1,下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,18.0 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10×6.02×1023 個
B. 一定條件下,46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為 6.02×1023 個
C. 已知:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ·mol-1 ,一定條件下若加入 6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2,則放出91 kJ的熱量
D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023 個
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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【題目】下列圖象與對應(yīng)實驗完全吻合的是:
A.①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B.②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣(甲加少量MnO2)
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【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置,正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是
xMg+V2O5 MgxV2O5
A. 充電時,陽極質(zhì)量減小
B. 充電時,陰極反應(yīng)式:Mg2++2e-=Mg
C. 放電時,正極反應(yīng)式為:V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5
D. 放電時,電路中每流過2mol電子,固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題:
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。
②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。
已知:三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______。
(2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。
②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。
③下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
a.使用催化劑A達(dá)平衡時,△H值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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