設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O含有NA個(gè)氧原子
  2. B.
    0.1mol?L-1 NaHCO3溶液含有0.1 NA個(gè)HCO3-
  3. C.
    常溫下，22.4L SO2含有NA個(gè)SO2分子
  4. D.
    1mol Fe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D
分析：A．根據(jù)n==；
B．HCO3-水解；
C．常溫下Vm≠22.4L/mol；
D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3．
解答：A．n（H2O）==0.5mol，含有0.5NA個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-水解，且不知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算HCO3-的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算SO2分子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，1mol Fe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的性質(zhì)以及與物質(zhì)的量有關(guān)的相關(guān)公式的運(yùn)用．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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