2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏�。�
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫(xiě)一種）：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：t1＜t2＜t3．

分析 Ⅰ．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；
（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏�。�
（3）根據(jù)反應(yīng)S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過(guò)測(cè)定生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度來(lái)求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而求出反應(yīng)速率；
Ⅱ．（4）為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的濃度①＞②＞③，據(jù)此分析化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)所需時(shí)間t的大�。�

解答 解：Ⅰ．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表，
故答案為：檢查裝置的氣密性；秒表；
（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變小，
故答案為：SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小；
（3）根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度來(lái)求出H+的物質(zhì)的量的改變量，
故答案為：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化；
Ⅱ．（4）為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小t1＜t2＜t3，
故答案為：探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；4；t1＜t2＜t3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的條件，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，在實(shí)驗(yàn)中常用控制變量法探究，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol•L-1、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B．當(dāng)lgV0=7時(shí)，HY的pH=8
C．溶液中水的電離程度：a=c＜bD．當(dāng)lgV0=2時(shí)，c（X-）＜c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取FeCl2．
方案1：按如圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制�。�

（1）E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
方案2：由0.1mol•L-1　FeCl3溶液制取FeCl2溶液，
（2）寫(xiě)出完成上述操作所涉及的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
步驟二：用重鉻酸鉀法測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）①若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管．
②本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

③下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
a．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
b．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
c．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL　FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5%　H2O2溶液（pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
（4）甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71g
B．1molH2SO4中含有2mol氫元素
C．某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其相對(duì)分子質(zhì)量也一定相等，則相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體
C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物
D．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		反應(yīng)溫
度/℃		Na2S2O3溶液稀硫酸H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
（2）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A（填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫(huà)粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間
B．該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小？SO2易溶于水，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)量其體積．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示．
（4）25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C6H6，則A和B的關(guān)系互為同系物．
（2）B的化學(xué)名稱(chēng)為乙苯，D 中官能團(tuán)的電子式的為．
（3）②和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（6）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）寫(xiě)出用2-苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鎂與鋰相比有多種優(yōu)點(diǎn)，比如鋰的熔點(diǎn)約為180攝氏度，而鎂的熔點(diǎn)高達(dá)約650攝氏度，因而更為安全，鎂的蘊(yùn)藏量也比鋰豐富得多．圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　　）
A．圓筒為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B．該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
C．Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2
D．在反應(yīng)過(guò)程中消耗24g的鎂，同時(shí)消耗空氣的體積大約為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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同步練習(xí)冊(cè)答案