【題目】含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是:
A. 它們可能是同位素 B. 可能是不同的分子
C. 可能是不同的離子 D. 可能是一種分子和一種離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的最外電子層上只有2個電子,該元素是
A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素
C. 一定是正二價(jià)元素 D. 可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中A為大理石主要成分,F(xiàn)是黑色粉末,H是藍(lán)色沉淀,如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A , D , F .
(2)寫出G+E→H的化學(xué)方程式: .
(3)寫出物質(zhì)B的一種用途: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是__________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_______________ ;
(6)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)與N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時(shí)放出熱量1077 kJ,寫出其熱反應(yīng)方程式:_____________________________________。
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”或“<”),理由為__________________________。
②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108 kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________。(保留一位小數(shù),并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。
② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。
③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí),下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號)。
A.適當(dāng)減壓
B.增大催化劑的比表面積
C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻
D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH =________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)
② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是________。
③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料(已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì))制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
(1)已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì),該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(2)已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時(shí)的浸出率有影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí),為最優(yōu)反應(yīng)配比。
號 | 二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾,洗滌、烘干,在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,其主要目的是_________。
(4)現(xiàn)有10t錳礦,其中MnO2和MnS的含量均為29%,若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳(MnSO4·H2O)_________t。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是
A. 易失去電子的物質(zhì)
B. 第三周期中,原子的最外電子層只有2個電子的元素
C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素
D. 原子的最外電子層只有1個電子的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如下圖所示:
現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
溶液 | 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | 4 mol·L-1 | ρ1 |
2 mol·L-1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L-1 | ρ3 |
2 mol·L-1 | ρ4 |
(1)ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?/span>________。
(2)表中2 mol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:________。
(3)將4 mol·L-1的氨水與2 mol·L-1的硫酸等體積混合,所得溶液呈______性(填“酸”、“堿”、“中”);溶液中離子濃度從大到小的順序是:___________________。
(4)將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
A.>15% B.=15% C.<15% D.無法判斷
(5)100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合,可以使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-1。
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