【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用,但是有毒氣體;經(jīng)測(cè)定,時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒(méi)有畫(huà)出則下列分析正確的是( )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.時(shí),的電離平衡常數(shù)的數(shù)值
C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好
D.,時(shí),溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系:
加入FeCl3溶液體積(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體質(zhì)量(g) | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后,剩余固體只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為35:16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液,還能溶解鐵粉8.40g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
(l)用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同條件下,測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。
①010min內(nèi),以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______________。
②0~10min,1020 min,3040 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3,其中最小的為_________,其值是___________________。
③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。
④第10min時(shí),若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,則改變的條件為______(填選項(xiàng)字母)。
A.增加C(s)的量 B.減小容器體積 C.加入催化劑
⑤20~30min、4050 min時(shí)體系的溫度分別為T1和T2,則T1_____T2(填“> “<”或“=”), 判斷的理由是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為知周期元素,T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體
B. Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增
C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1、O-16)
A.11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5nA
B.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的數(shù)目是0.1nA
D.常溫下,34gH2O2中H-O鍵數(shù)目為2nA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象與文字描述正確的是
A.根據(jù)圖可判斷對(duì)于“”:升溫,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大
B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響且
C.圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖,若除去溶液中的可采用向溶液中加入適量至溶液的pH在4左右即可
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)①③的反應(yīng)類型分別為___反應(yīng)和___反應(yīng)。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式:
③____;④___。
(3)寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)
B.2 mol O原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498 kJ能量
C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量
D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡后n(Cl2)=2.5×10-2 mol,10 min內(nèi)υ(ClNO)=________________,則NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“=”),
(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol-1
II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol-1
在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。
①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T3”)
②寫(xiě)出N2和O2生成NO的熱化學(xué)方程式________。
③溫度為T2時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)
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