在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為（　�。�
A．2.4×10-7mol/L
B．1.0×10-7mol/L
C．
1.0×10-14
2.4×10-7
mol/L
D．c（OH-）無法確定
純水呈中性，則純水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7mol/L，故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH-而使水解平衡右移；
④中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同；
⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中．
A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸點(diǎn)解方程式電離平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①[H+]②n（H+）�、�
[H+]
[CH3COOH]
 ④
[CH3COOH]
[H+]
　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K=1.著5×10-5
碳酸K1=4.30×10-著K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-著
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=______．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會(huì)變5的是______（填序號(hào)）．
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-1著5.6×10-86.3×10-50著.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11著%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa
C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　　)
A．氯氣B．二氧化硫C．醋酸鈉D．氯化鉀

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