【題目】PCl3有毒,在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧。它在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室中制取PCl3,在D中放入足量白磷,將Cl2迅速而且不間斷地通入D中,氯氣與白磷會(huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下:

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

三氯化磷

-112℃

76℃

五氯化磷

146℃

200℃分解

注:常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(2)反應(yīng)開始前需要檢查裝置氣密性,檢查方法為____________________________。

(3)氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱,為使儀器D不致因局部過熱而炸裂,實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在D的底部放少量____________________________

(4)在燒杯E中加入冰鹽水,其作用是____________________________

(5)白磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有一定量的PCl5,從中分離出三氯化磷的方法是______________。經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開,可能的原因是____________________________

(6)裝置F的作用是____________________________。

【答案】 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 關(guān)閉兩個(gè)活塞,向B中長導(dǎo)管加水至高于試劑瓶液面,過一段時(shí)間,導(dǎo)管內(nèi)液面不下降,氣密性良好或者關(guān)閉活塞微熱燒瓶,觀察B中導(dǎo)管液面是否上升 干沙 使三氯化磷蒸氣充分冷凝 過濾 產(chǎn)生的PCl5在導(dǎo)管中冷卻成固體,堵塞導(dǎo)管 防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入;吸收過量的氯氣

【解析】1A中制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)根據(jù)裝置的構(gòu)造特點(diǎn)可知,檢查裝置氣密性的方法為關(guān)閉兩個(gè)活塞,向B中長導(dǎo)管加水至高于試劑瓶液面,過一段時(shí)間,導(dǎo)管內(nèi)液面不下降,氣密性良好或者關(guān)閉活塞微熱燒瓶,觀察B中導(dǎo)管液面是否上升。(3)氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱,為使儀器D不致因局部過熱而炸裂,實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在D的底部放少量干沙。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三氯化磷的熔沸點(diǎn)較低,所以在燒杯E中加入冰鹽水的作用是使三氯化磷蒸氣充分冷凝。(5)由于常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷,且常溫下五氯化磷是固體,所以從中分離出三氯化磷的方法是過濾。經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開,說明壓強(qiáng)增大,因此可能的原因是產(chǎn)生的PCl5在導(dǎo)管中冷卻成固體,堵塞導(dǎo)管。(6)由于氯氣有有毒,PCl3在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧,所以裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入,同時(shí)吸收過量的氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 1L的容器中發(fā)生反應(yīng).10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=01mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2

NaAlO2在水中不會(huì)水解

B

施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用1L1molL1NaOH溶液吸收0.6molCO2 , 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為(
A.2:3
B.1:2
C.2:1
D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從樟科植物葉中提取的精油成分存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)物質(zhì)由D轉(zhuǎn)化為F時(shí)的反應(yīng)類型是__________;A中含有的官能團(tuán)名稱______

(2)關(guān)于甲的說法正確的是________

A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 B.1mol甲最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲在一定條件下能形成高分子化合物

(3)B分子中最多有______個(gè)碳原子共面

(4)寫出B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式①_________________________;②____________________________________。

(5)寫出E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(6)寫出符合下列要求的E得同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________

苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性條件下能發(fā)生水解

③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比1:1:2:2:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為:Na2SO3()+H2SO4()Na2SO4 + SO2↑+ H2O

1根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>________________(填接頭序號)

2D中盛裝的試劑為_________________。

3甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),若XNa2S溶液,其目的是檢驗(yàn)SO2_____________,可觀察到的現(xiàn)象_________ 。

4實(shí)驗(yàn)1:乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3BaCl2的混合溶液(已經(jīng)除去溶解氧),通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀,乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4,為探究白色沉淀的成因,他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3pH=2

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

2

SO2通入0.1mol/L ____BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

SO2通入_______ BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(
A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

4.0

開始溶解時(shí)的pH

7.8

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

完全溶解時(shí)的pH

10.8

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

(3)過濾時(shí)需用的比玻璃器有__________

(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;_______

(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160的原因是__________。

(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)

若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是( )

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質(zhì)性質(zhì)

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