Question

（Ⅰ）已知在448℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K₁為49，則該溫度 反應

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數K₂為

 

．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

 

．
（2）該反應為

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是

 

．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中C（CO）不變C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆  D．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點：用化學平衡常數進行計算,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（Ⅰ）平衡常數用化學平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；
（Ⅱ）（1）根據化學平衡常數的概念來書寫；
（2）根據溫度對化學平衡、化學平衡常數的影響來回答；
（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等．

解答： 解：（Ⅰ）448℃時反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），平衡常數K₁=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

=49；反應

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數K₂₌

K1

=

49

=7；
故答案為：7；
（Ⅱ）（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；
B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)的標志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查學生化學平衡成熟的含義和表達式的書寫知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．