Question

將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（標準狀況），在這些氣體中通入V L（標準狀況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結(jié)果剩余2.24L（標準狀況）氣體．則通入氧氣的體積V為（　�。�

• A、7.28L
• B、8.96L
• C、11.20L
• D、16.8L

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄），氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）與氧氣反應(yīng)后，后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)得到NaNO₃，
若剩余氣體為氧氣，根據(jù)得失電子守恒，銅失去電子總數(shù)等于參加反應(yīng)的氧氣得到電子總數(shù)，據(jù)此計算參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量，進而計算通入氧氣的體積；
若剩余氣體為NO，根據(jù)得失電子守恒，銅失去電子總數(shù)=參加反應(yīng)的氧氣得到電子總數(shù)+剩余NO反應(yīng)生成硝酸獲得電子數(shù)，據(jù)此計算氧氣體積．

解答： 解：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄），氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）與氧氣反應(yīng)后，后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)得到NaNO₃，
51.2g銅的物質(zhì)的量=

51.2g

64g/mol

=0.8mol，
若剩余氣體為氧氣，根據(jù)得失電子守恒，銅失去電子總數(shù)等于參加反應(yīng)的氧氣得到電子總數(shù)，令參加反應(yīng)的氧氣為xmol，則4x=0.8×2，解得x=0.4，故通入氧氣總體積=0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L；
若剩余氣體為NO，其物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒，銅失去電子總數(shù)=參加反應(yīng)的氧氣得到電子總數(shù)+剩余NO反應(yīng)生成硝酸獲得電子數(shù)，令參加反應(yīng)的氧氣為ymol，則4y+0.1×（5-2）=0.8×2，解得y=0.325，故通入氧氣總體積=0.325mol×22.4L/mol=7.28L，
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，明確過程中發(fā)生的反應(yīng)，關(guān)鍵是電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系的確定，題目難度中等．