通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．N點的逆反應速率v逆大于W點的逆反應速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

表面介導電池（SMCS）是一種新型充電電池，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯．下列有關說法中不正確的是( ）

A．放電時，氧化石墨烯作正極

B．放電時，負極電極反應式為Li﹣e－═Li+

C．充電時，該電池是將電能轉化為化學能

D．放電時，電解質溶液中的Li+從正極遷移到負極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知:可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是

A.達平衡時甲中NH3的體積分數(shù)為75%

B.達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙>甲

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移動

D.乙中反應的熱化學方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應

B．電池工作時，CO32-向電極B移動

C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

D．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)進行實驗，測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值；

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

①本實驗中，必需要用的儀器有（從下列儀器中選擇，填序號）__________________，還缺少的儀器有（填名稱）：_______________________。

A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、燒杯

F、漏斗

G、錐形瓶

H、玻璃棒

I、藥匙

J、燒瓶

②標準液KMnO4溶液應裝在__________式滴定管中。

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會__________（填偏大、偏小、無影響）。

④在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_________mol·L-1，由此，x=__________。

⑤若滴定終點讀數(shù)時仰視刻度，則計算的x值會__________（填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中.在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．NH4+、NO3-、Al3+CL-

B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+

C．Na+、MnO4-、K+、SO42-

D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系

為 ；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

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