化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（　　）
A、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH2）2
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：
分析：A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，硫離子需要標(biāo)出最外層電子；
C．氨氣分子中，中心原子氮原子有一個孤電子對，所以氨氣為三角錐結(jié)構(gòu)；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有表示出官能團(tuán)碳碳雙鍵．
解答： 解：A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，不是10，鎂離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B正確；
C．氨氣中氮原子形成3個共價鍵，最外層存在一對孤電子對，所以氨氣分子的構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；
D．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式與分子式之間區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過如圖1實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是
 
．裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是
 
．
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：只有Na2SO4；
假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：
得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4．該方案是否合理？答：
 
．（填“是”或“否”）理由是
 
．
（3）乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有
 
；
③滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、A的生成速率與C的分解速率相等
B、單位時間生成2nmolA，同時生成3nmolB
C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D、A、B、C的分子數(shù)之比為2：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列微粒的電離方程式正確的是（　�。�
A、CuCl2═Cu2++Cl2-
B、HCO3-═H++CO32-
C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．（提示：碘元素被氧化成IO3-）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO-、I2、IO3-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量．
下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全滿或半滿．
①寫出四種元素的元素名稱
A：
 
    B：
 
   C：
 

②寫出D元素基態(tài)原子核外價子排布的軌道表示式：D：
 
．
（2）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯
 
價，第一電離能A
 
B（填“＜”，“＞”，“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過 Li3N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的
 
（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H2O，并收集N2，則氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接
 
→C→
 
→
 
→
 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為
 
、
 
．
（5）有資料提出：CuO 被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能 還含有 Cu2O．已知將 Cu2O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、將2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的CuSO4溶液
B、配制1 mol/L NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液時，選用900 mL容量瓶和稱取105.3 g NaCl

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