18．《化學(xué)與生活》
（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為B．
A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸
②現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．
富含維生素C的是C；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D；應(yīng)用最廣泛
的抗生素之一的是E；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是B；
食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的A．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C．
A．酒精        B．蔗糖            C．甲醛
②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度大 （填大、小）．
③電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，自行車的鋼圈通常采用鍍Cr（填涂油漆或鍍Cr）防腐蝕．
（3）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
①下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是A、C、E．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發(fā)新能源
②在英國進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可�。�

分析 （1）①蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；
②果汁中含維生素C，葡萄糖為營養(yǎng)物質(zhì)，可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量，青霉素為常用的抗生素藥物，醋既可作為著色劑，又可作為防腐劑；食鹽食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損，阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；
（2）①長期接觸低劑量的甲醛，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常；
②合金硬度大熔點(diǎn)低；
③電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；在鋼圈表面鍍Cr可以使鋼圈與水和氧氣隔絕；
（3）①少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
②建筑高煙囪地面SO2的濃度雖然降低了，但二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大．

解答 解：（1）①人體攝入的蛋白質(zhì)在酶的催化作用下，最終水解為氨基酸被人體吸收，故答案為：B；
②蘋果汁中含維生素C，葡萄糖為營養(yǎng)物質(zhì)，可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量，青霉素為常用的抗生素藥物，醋既可作為著色劑，又可作為防腐劑；食鹽食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損，阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故答案為：C；D；E；B；A；
（2）①甲醛是來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，故答案為：C；
②合金的硬度一般比各成分金屬大，故答案為：大；
③電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；在鋼圈表面鍍Cr既可以使鋼圈與水和氧氣隔絕，從而防止生銹，又可以使鋼圈保持金屬光澤，故答案為：電化學(xué)（或吸氧）；鍍Cr；
（3）①少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．
故答案為：A、C、E；
②增加煙筒的高度雖然可以使周圍地表面SO2的含量減少，但是二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大了，這種方法是不可取的，故答案為：不可取；二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大．

點(diǎn)評(píng) 本題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及營養(yǎng)素和藥物及糖類油脂蛋白質(zhì)的水解、合金、金屬腐蝕以及環(huán)境污染等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大，注意積累化學(xué)知識(shí)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A．原子半徑：乙＞丙＞丁
B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲
C．乙、丙、丁的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

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9．下列關(guān)于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C．乙醇在銅作催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)
D．生活中可以用食醋出去水壺中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性

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6．大力發(fā)展電動(dòng)汽車，可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．
（1）放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復(fù)原”．
①H2O2的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO3（填化學(xué)式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是浸出時(shí)部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3

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3．環(huán)境保護(hù)是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進(jìn)展．
（1）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器--動(dòng)態(tài)庫侖儀已獲得實(shí)際應(yīng)用．它的工作原理如下圖一所示．NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車?yán)眠@一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①在NO2與CH4反應(yīng)時(shí)，可提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有CEF．（填編號(hào)）
A．增加催化劑的表面積B．改用高效催化劑 C．降低溫度
D．增大壓強(qiáng)E．分離出H2O（g） F．減小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.40mol，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，試計(jì)算反應(yīng)在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
③若溫度不變，在反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)將容器的容積快速壓縮為1L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷表格中畫出0min～15min內(nèi)，容器中CO2物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間變化的曲線圖．
（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)．在有氧條件下，其脫氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如右圖所示．圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過程，其原因可能是（回答兩條）：脫氮反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．肉桂酸乙酯是生產(chǎn)治療慢性腎病藥物鹽酸西那卡塞的重要原料．其合成路線如下：

已知：+CH2═CHCOOCH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$=CHCOOCH3+HX（X為鹵素原子）
（1）有機(jī)物A的名稱是1，2-二溴丙烷．
（2）鑒別有機(jī)物B、D和甲苯，最佳試劑是c（填寫序號(hào)）．
a．銀氨溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．溴水    d．四氯化碳
（3）寫出C與D反應(yīng)生成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式+CH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$+HBr．
（4）肉桂酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的共有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為-CH=CH2．
（5）肉桂酸乙酯在酸性條件下水解得到乙醇和有機(jī)物E，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若從鋁熱劑中分離出二氧化錳，則應(yīng)向混合物中加入的試劑是稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案