（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是______．
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）現(xiàn)有100mLAlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是______．繼續(xù)加入1mol/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，減少的沉淀的物質(zhì)的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，得到的0.05L溶液的物質(zhì)的量濃度是c=
n
V
=
0.2mol
0.05L
=4mol/L，
故答案為：4mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)反應(yīng)為A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，計算得到氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，所以減少的沉淀為溶解的氫氧化鋁沉淀0.01mol；
故答案為：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；0.01mol；
②依據(jù)①計算得到氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.01mol，消耗一水合氨物質(zhì)的量0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質(zhì)的量為0.01mol，鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，生成氫氧化鎂沉淀物質(zhì)的量為0.005mol；
得到鎂離子物質(zhì)的量為0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.005mol，依據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓計算得到
a
1000
L×l mol/L=0.005mol，a=5；
故答案為：5．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
③過濾得到KMnO4溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請回答下列問題：
（1）配制好的KMnO4溶液儲存方法是______．準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是______．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______（填序號）．
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3
（3）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．滴定終點(diǎn)顏色變化為______．
（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的濃度值將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．原因是______．KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．

試回答下列問題：
（1）乙中的現(xiàn)象是______丙中的現(xiàn)象是______甲的作用是______己的作用是______
（2）寫出己中反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A：某同學(xué)用下列裝置制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下面的幾個問題．
（1）據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為在書寫MnO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一定要注意______符號的書寫和鹽酸______的標(biāo)注．
（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)廣口瓶Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是______；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態(tài)I2，應(yīng)先進(jìn)行的操作是______，然后再作進(jìn)一步的后續(xù)處理．
（3）燒杯中物質(zhì)為氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是：檢驗(yàn)______（填物質(zhì)名稱）能否使紅色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨的制法，反應(yīng)方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗(yàn)滿的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式______．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是______．
（3）試管B必須干燥的原因是______．
（4）檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是______．
（5）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______，收集氨氣用______法．氨水呈______性（填酸、堿、中）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時，要用到溫度計，且溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（　　）
A．用蒸餾方法提純水B．乙醛的銀鏡反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯價，鐵元素顯+2價)。實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

已知：
   =
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有_________性和__________性。

（3）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向?yàn)V液A中通入C12，某同學(xué)取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C12的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。

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