3．圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（　�。�
A．正極：Cu   負極：Zn   S：稀H2SO4
B．正極：Zn   負極：Cu   S：CuSO4溶液
C．正極：Ag   負極：Zn   S：AgNO3溶液
D．正極：Fe   負極：Cu   S：AgNO3溶液

分析 負極變細說明負極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計指針會偏轉說明有電流通過，即該裝置構成了原電池裝置．

解答 解：A、硫酸為電解質溶液，正極生成氫氣，不能變粗，故A錯誤；
B、原電池中CuSO4溶液做電解質時，活潑金屬做負極，則應為Zn作負極，故B錯誤；
C、鋅為負極，硝酸銀為電解質，則鋅失去生成離子進入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質析出，故C正確；
D、原電池中硝酸銀溶液做電解質時，活潑金屬做負極，則應為Fe作負極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池裝置及工作原理，熟悉金屬的活潑性及發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，較為基礎．

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相關習題

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13．能夠一次性操作就能鑒別Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種物質的一種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1mol Ag．則下列結論中不正確的是（　�。�
A．向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解
B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C．反應后溶液的質量減輕
D．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．質量相同的H2O和D2O所含質子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．以下6個反應（反應條件略）
A．Na2O+CO2═Na2CO3             
B.2KClO3═2KCl+3O2↑
C．CH4+2O2═CO2+2H2O          
D．CO2+C═2CO
E.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑        
F．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
屬于化合反應的有AD（填編號，下同），屬于分解反應的有B，
屬于復分解反應的有F，屬于置換反應的有E，屬于氧化還原反應的有BCDE．

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為 。

（2）反應③、⑤的反應類型分別為 、 。

（3）反應④的化學方程式為（注明反應條件）： 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是___________。

（5）這種香料是具有多種同分異構體，其中某種物質有下列性質：

①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

寫出符合上述兩條件的物質可能的結構簡式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應：Na2O2+2H20═2Na++2OH-+H2↑
B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通人過量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═Na2SiO3↓+SO32-
D．NH4HCO3稀溶液與過量的Ca（OH）2溶液混合：NH4++HC03-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某羧酸酯的分子式為C10H18O3，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料制成海水電池．下列關于這種電池的說法：①鋁合金是陽極、②鋁合金是負極、③海水是電解液、④鋁合金電極發(fā)生還原反應，其中正確的是（　�。�
A．②③B．②④C．①②D．①④

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