Question

(13分)已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，x =________， y =________，z =________，氧化劑是________________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________________（填序號(hào)）。

（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是________________。

A．NaCl B．KMnO4 C．濃硫酸 D．NH4Cl

（4）飲用水中的NO3- 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3- 還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：

10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O＝□ ________ + 3N2↑。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為________。

 

Answer 1

（1）x＝2， y＝4， z＝2．（各1分） NO2-（2分） （2）①③（2分）

（3）D （2分） (4）10Na[Al(OH)4]（2分） 1.12L (2分）

【解析】

試題分析：（1）由原子守恒可知x＝2，由電荷守恒可計(jì)算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則NO2-為氧化劑。

（2）因題目信息提示，該反應(yīng)2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在酸性條件下發(fā)生，且碘使淀粉KI試紙變藍(lán)，故答案為：①③；

（3）因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，物質(zhì)具有還原性，只有NH4Cl符合，故答案為：D；

（4）由信息可知，生成氮?dú)�，堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30e-，則過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為0.5mol××22.4L/mol=1.12。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算等