精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質的量的N2和CO所含分子數不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數目為10NA
C．1molF-含質子數與電子數之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數為8NA

分析 A、等物質的量的氮氣和CO的分子數相同；
B、甲烷為10電子微粒；
C、F-含9個質子數和10個電子；
D、氫氧根中含8個中子．

解答 解：A、等物質的量的氮氣和CO的分子數相同，但由于物質的量不一定是1mol，故所含的分子數不一定為NA個，故A正確；
B、甲烷為10電子微粒，在標況下，22.4L甲烷的物質的量為1mol，故含10mol電子即10NA個，故B正確；
C、F-含9個質子數和10個電子，故1molF-中含9mol質子和10mol電子即共19mol即19NA個，故C錯誤；
D、氫氧根中含8個中子，故1mol氫氧根中含8mol中子即8NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產生．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生．則關于原溶液的判斷中正確的是（　　）
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B．肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是（　�。�
A．氫氣通過灼熱的氧化銅         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B．二氧化碳通過Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加．②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據下列速率-時間圖象，回答下列問題：

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減小壓強；
（2）產物C的體積分數最大的時間段是t0-t1；A的物質的量最大的時間段是t5-t6
（3）反應速率最大的時間段是t3-t4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Cl2、漂白液在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題．
用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕，漂白液腐蝕鐵的負極反應式為：Fe-2e-═Fe2-，則正極反應為2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列實驗步驟可供選用（有些步驟可重復使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀鹽酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加熱；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩過濾后取濾液；
請?zhí)顚懴铝袑嶒灥恼_操作順序．
（1）證明一種白色固體粉末是BaCl2：①④③②；
（2）證明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉移電子）=1：1：1關系的反應的化學方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．當產物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移
B．參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C．反應中Cu2S作還原劑
D．產物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案