Question

設(shè) N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是     （    ）

A．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1 N_A

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A

C．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有個數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

B 

解析:

乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H^＋小于0.1NA， A錯；B項Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂發(fā)生的歧化反應，標況下，2.24L氯氣約0.1mol，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，B正確；標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA。C錯；D項要考慮鐵離子的水解，故D錯。