18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脫水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反應(yīng)得到1molX，X的分子式是（　�。�
A．C57H104O6B．C57H108O6C．C57H106O6D．C57H102O6

分析 丙三醇可改寫成C3H5（OH）3，油酸可改寫成C17H33COOH，酸化反應(yīng)是羧酸提供羥基，醇提供氫原子，據(jù)此解答．

解答 解：丙三醇可改寫成C3H5（OH）3，油酸可改寫成C17H33COOH，酸化反應(yīng)是羧酸提供羥基，醇提供氫原子，
酯化反應(yīng)得到X的分子式為：C3H5（O）3-與3個(gè)C17H33CO-之和，則為：C57H104O6，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)、官能團(tuán)的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意油脂的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，正確的一組為（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．第四周期的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此空可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型為sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n （H+）與n （OH-）的乘積變大
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx，、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N═N═O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l molPAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）①A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式），原因是HF分子之間存在氫鍵；
②A、B、D的電負(fù)性由大到小的順序是F＞Cl＞Na（填元素符號(hào)）；
③A、B、C的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是F-（填離子符號(hào)）；
④C和D形成的化合物屬于分子晶體；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填名稱），氧化性最強(qiáng)的是H-O-Cl（填結(jié)構(gòu)式）．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陽(yáng)離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體（1/8晶胞）的中心．該化合物的化學(xué)式是CaF2，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有12個(gè)；
②G元素的原子序數(shù)為A和E的原子序數(shù)之和，請(qǐng)寫出G的核外電子排布式：[Ar]3d104s1；
③已知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，A和E組成的離子化合物的密度為 ρ g/cm3，求NA的表達(dá)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（2c-a-b）　kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知一定條件下體積不變的密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)生成 NH3放熱為Q1 kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
B．相同條件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的總鍵能小于2molNH3（g）的總鍵能
C．相同條件下將2molN2和6molH2置于相同容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，Q2=2Q1
D．相同條件下氣體密度不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案