15．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
A．鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)
B．硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應(yīng)
D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

分析 A．二者都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)除了生成水，還生成了硫酸鋇 沉淀；
C．二者的反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是2H++CO32-=H2O+CO2↑；
D．二者的離子方程式都是2H++Zn=Zn2++H2↑．

解答 解：A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式都為：H++OH-=H2O，可以用同一離子方程式表示，故A不選；
B．硫酸分別與NaOH溶液是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)而B(niǎo)a（OH）2溶液生成難溶的鹽，前者的離子方程式為：H++OH-=H2O，后者為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，二者的離子方程式不同，故B選；
C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式都是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式均為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故C不選；
D．Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，都是活潑金屬與氫離子的反應(yīng)，離子方程式都為：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用過(guò)量的乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙脂
B．酯化反應(yīng)時(shí)，生成的酯基個(gè)數(shù)與水分子個(gè)數(shù)相同
C．用過(guò)濾的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液的混合物
D．CH3CH（OH）COOH不能相互反應(yīng)生成聚脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　　）
 實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．秋葵是一種大眾喜愛(ài)的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：
①屬于人體所需微量元素的是鐵、鋅．
②屬于水溶性維生素的是維生素C，屬于糖類(lèi)的有阿拉伯果糖、纖維素．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是氨基酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在反應(yīng)KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NH2OH（羥胺）是有機(jī)合成中常用的還原劑，是一元弱堿．25℃時(shí)，其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．羥胺中氮顯-1價(jià)
B．羥胺的電子式為
C．硫酸羥胺的化學(xué)式為（NH3OH）2SO4
D．羥胺的電離方程式為NH2OH?NH2O-+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2
B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）產(chǎn)生氣體的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快．
（2）產(chǎn)生氣體的體積A= B（填“＞”或“＜”或“=”），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為2.24L
（3）任意寫(xiě)出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀．
（4）請(qǐng)用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過(guò)程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．磨口玻璃試劑瓶不能盛裝燒堿溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．檢驗(yàn)FeCl2 溶液未完全氧化變質(zhì)：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案