Question

18．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的．不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中，正確的是（　�。�

• A． HCl的水溶液呈強(qiáng)酸性，HF的水溶液也呈強(qiáng)酸性
• B． CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH₄也是正四面體結(jié)構(gòu)
• C． Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成Fe₂S₃
• D． CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

Answer 1

分析 A．HCl的水溶液呈強(qiáng)酸性，HF不一定是強(qiáng)酸；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C和Si均為碳族元素；
C．Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S的氧化性不如Cl₂強(qiáng)；
D．CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，硝酸具有氧化性．

解答 解：A．HCl的水溶液呈強(qiáng)酸性，HF是弱酸，不完全電離，當(dāng)達(dá)到一定濃度時(shí)，HF可以是強(qiáng)酸，因此HF的水溶液不一定是強(qiáng)酸性，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，C和Si均為碳族元素，因此硅烷SiH₄也為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S的氧化性不如Cl₂強(qiáng)，則S與Fe反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，硝酸具有氧化性，CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)，硝酸會(huì)氧化S生成最高價(jià)態(tài)，產(chǎn)物是CaSO₄，不產(chǎn)生SO₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的類比，結(jié)構(gòu)的類比，注意化學(xué)知識(shí)的遷移，掌握基本的一些反應(yīng)和知識(shí)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．值得一提的是，HF在稀溶液時(shí)是弱酸，當(dāng)濃度達(dá)到5mol/L時(shí)，就是相當(dāng)強(qiáng)的酸了．