下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．氯氣跟水反應：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

D

【解析】

試題分析：A．Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+；B．CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2 ↑；C．Cl2 + H2O H＋+ Cl－+HClO；答案選D。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習冊系列答案
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已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1×10-6 mol·L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為

A．1．08×10-30 mol5·L-5 B．1．0×10-30 mol5·L-5

C．7．2×10-29 mol5·L-5 D．1．08×10-28 mol5·L-5

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下列系統(tǒng)命名正確的是

A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3,4,4-三甲基己烷

C．2,3-二乙基-1-戊烯 D．間二甲苯

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（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學式），沉淀B的成分是 （填化學式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：

、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為15∶2

D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子

Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋

陰離子

OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

（1）據(jù)此推斷它們是（寫化學式）A ；B ；C ；D ；E 。

（2）寫出④中反應的離子方程式： 。

（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

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反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡正向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡逆向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡正向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡逆向移動

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A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低

C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應 D．Cl2是氧化劑

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