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7．下列關于現在的長式元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．從左向右數第六縱行是ⅥA族B．七個周期18個族
C．ⅠA族全部是金屬元素D．所含元素種類最多的族是ⅢB族

分析 元素周期表中有18個縱行，從左向右數第七縱行為ⅤⅡB族，第十一縱行是ⅠB族，ⅠA族為堿金屬元素和H元素，ⅦA族從上到下非金屬性在減弱，金屬性在增強．

解答 解：A．從左向右數第六縱行是ⅥB族，故A錯誤；
B．分為18列，包含16個族，有7個主族，7個副族，以及一個VIII族和一個0族，故B錯誤；
C．ⅠA族為堿金屬元素和H元素，故C錯誤；
D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族出現鑭系和錒系元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構，熟悉元素周期表中的族的位置和列數即可解答，并利用元素在周期表的位置及性質來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑Cl2，氧化產物CO；
（3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉移的電子數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反應速率   C．降低了反應的焓變   D．增大了平衡常數
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D．t2～t3時X的轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的關系互為同系物的是（　�。�
A．C2H6和C3H8B．CH3-CH2-CH2-CH3和
C．1H和2HD．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，F是家庭廚房中常用調味品的主要成分，G具有香味的物質．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問題：
（1）D的結構簡式為：，F中所含官能團的名稱是羧基；A的二溴代物的結構有2種．
（2）反應⑤的有機反應類型為：加成反應．反應⑥的化學方程式為：氧化反應．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學反應的機理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說明反應⑧已達到化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）
a．單位時間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時間里，生成1molG，同時生成1molF
c．單位時間里，生成1molC，同時消耗1molF
d．正反應的速率與逆反應的速率相等
e．混合物中各物質的物質的量相等
（5）實驗中除去G中所混有少量的F雜質所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質中的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）．
物   質需加入的試劑有關離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）二氧化碳的摩爾質量是44g•mol-1，9g水的物質的量是0.5mol，0，.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有NA個氧原子．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為1  mol/L
（2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質量  是95 g•mol-1，R的相對原子質量為24．

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