某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是

A．X元素顯+4價(jià)
B．X為非金屬
C．X為第五周期元素
D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+

D

解析試題分析：根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子。A選項(xiàng)，X元素最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)X元素最外層有3個(gè)電子，所以屬于第ⅢA族元素，該族元素既有金屬又有非金屬，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該元素為第ⅢA族元素，根據(jù)已知條件無法確定是哪周期元素，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該主族元素最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去電子，所以與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+，故D正確；
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

寫出電子數(shù)為10的微粒符號：
（1）原子：           。
（2）分子：           、           、            、           。
（3）離子：          、           、           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是

A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是：(   )

A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（   ）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解D的氯化物制備D
D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是(   )

A．原子序數(shù)大小:X>Y
B．Xm+和Yn-離子半徑大小:Yn-<Xm+
C．在周期表中X、Y在不同周期
D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成

A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．元素X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素W與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)＞r(Y)＞r (W)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．電負(fù)性：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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